耐磨陶瓷管由于体系与环境存在温度差而发生的能量交换叫作熱，热有显热、潜热和反应热等显热是没有化学变化和聚集状态变化，单纯升温或降温时体系所吸收或放出的热如果体系内部有物质聚集状态的变化（相变），则热交换中，其温度可以维持不变，在恒定温度下，物质相变时体系所吸收或放出的热称为相变潜热，简称相变热。物质化学反应时体系所吸收或放出的热称为反应热。热力学中常用符号Q代表热，并規定体系吸热时，Q为正值；体系放热时，Q为负值，其单位仍为焦耳（J）或千焦耳（kJ）3，功（W）功是体系与环境交换能量的另一种形式，功分为若干种。熱力学中常见的一种功是体系反抗外压，体积膨胀所作的机械功，称为膨胀功。
　　热力学规定，体系对外作功为正，环境对体系作功为负，一个气缸，内有摩尔的某种气体，耐磨陶瓷管沿塞面积为S，设活塞与气缸内培无摩擦，气体所受的外压力为P外。当气体的压力大于外压气体就克服外压，体积膨胀而作影胀功。如果活塞从A处移动到B处，移动洶距离为第二节热力学第一定律一、热力学第一定律的意义物质在变化过程中往往伴随若能量的转换，即从一种形式的能量转换为另一种形式的能量。例如，化学反应中的放热（或吸热）是由化学能转换为热能（或相反）。电流通过电解质溶液引起电解质的分解，是由电能转换为化学能。人美长期实践经验证明能量在转换过程中，总是成当量关系，能量的形式虽然变化了，但总量不变，这就是能量守恒定。概括地说，儷扯既不能凭空产生，已不能白行消灭，只能从一种形式转换为另一种形式，在转换中保持当量关系。
　　耐磨陶瓷管将能量守怛定律应目于热现象領域中虢是热力学馆一定律，热力学定律有儿种说法。一种说法是“第一种永动机是不能实现的”。历史上有些人想制造一种机器，它既不消耗燃料或能量，又能连续不断地作功，这就是第一种水动机。但是，自然规律是不以人们的意志为转移的，所有制造第一种水动机的企图都因为违背能量守恒定律，终究宣告失败。这一事实，进一步表明了能量守恒定律的正确性另一种说法是“孩立体系的总能量（内能）不变”。既然孤立体系与环境没有物交换和能量交换，当然体系的总能逯就一定保持不变了。此外，还可以有其他说法，但是无论哪种说法都是说明能量守恒这一规律的。二、热力学第一定律数学式体系内能的变化可能是由于体系对环境作功或坏境对体系作功，也可能是由F体系与环境发生热交换而引起的。下国以水变为水蒸气作为例子，表达出第一定律数学式。在100℃，1大气压下，将1摩尔水加热使之完量变为水蒸气，体系状态的变化可以表述。